۱۰ سؤال آرایش الکترونی؛
اول شمار الکترون گونه را حساب کن، بعد زیرلایه‌ها را پر کن

نقشهٔ پاسخ

گونه را اتم یا یون تشخیص بده، تعداد الکترون را حساب کن، زیرلایه‌ها را به ترتیب پر کن و در پایان مجموع توان‌ها را با همان تعداد بسنج.

سؤال ۱: اتم سدیم

آرایش الکترونی Na با Z=11 را بنویسید.

پاسخ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹؛ مجموع توان‌ها ۱۱ است.

سؤال ۲: الکترون ظرفیت کلر

Cl با Z=17 چند الکترون ظرفیت دارد؟

پاسخ: آرایش پایان لایه 3s² 3p⁵ است؛ در لایهٔ سوم ۷ الکترون ظرفیت دارد.

سؤال ۳: آرایش کلسیم

آرایش فشردهٔ Ca با Z=20 را بنویسید.

پاسخ: [Ar] 4s².

سؤال ۴: یون سدیم

Na⁺ با Z=11 چند الکترون دارد و آرایش آن چیست؟

پاسخ: ۱۰ الکترون؛ 1s² 2s² 2p⁶ یا [Ne].

سؤال ۵: یون اکسید

O²⁻ با Z=8 چند الکترون دارد؟

پاسخ: 8+2=10 الکترون و آرایش آن [Ne] است.

سؤال ۶: ظرفیت زیرلایه

آیا نوشتن 2p⁷ مجاز است؟

پاسخ: خیر؛ زیرلایهٔ p سه اوربیتال و حداکثر ۶ الکترون دارد.

سؤال ۷: قاعدهٔ هوند

سه الکترون در زیرلایهٔ 2p اتم نیتروژن چگونه در سه خانه قرار می‌گیرند؟

پاسخ: ابتدا هر خانه یک الکترون هم‌جهت می‌گیرد؛ بنابراین سه الکترون جفت‌نشده داریم.

سؤال ۸: شمارهٔ دوره از آرایش

بالاترین عدد لایه در آرایش 1s² 2s² 2p⁶ 3s² چیست و چه دوره‌ای را نشان می‌دهد؟

پاسخ: n=3 و بنابراین گونهٔ خنثی مربوط به دورهٔ سوم است.

سؤال ۹: شناسایی عدد اتمی

اتم خنثی با آرایش [Ne] 3s² 3p¹ چه عدد اتمی دارد؟

پاسخ: 10+2+1=13.

سؤال ۱۰: یافتن خطا

برای Cl⁻ با Z=17، دانش‌آموز ۱۶ الکترون نوشته است. اصلاح کنید.

پاسخ: بار منفی یعنی یک الکترون گرفته است؛ Cl⁻ دارای ۱۸ الکترون و آرایش [Ar] است.

چطور خودتصحیح کنی؟

عدد اتمی و بار را در یک کادر تبدیل به تعداد الکترون کن، مجموع توان‌ها را بشمار و ظرفیت s و p را کنترل کن. در نمودار خانه‌ای تعداد الکترون‌های جفت‌نشده را نیز دوباره بشمار.